含氧酸，任何含氧酸。大多数共价非金属氧化物会与水反应形成酸性氧化物。也就是说，它们与水反应生成含氧酸，从而在溶液中产生水合氢离子（H 3 O +）。有一些例外，例如一氧化碳，CO，一氧化二氮，N 2 O和一氧化氮，NO。
含氧酸的强度由其在水中解离的程度（即其形成H +离子的能力）定义。通常，含氧酸的相对强度可以根据中心非金属原子的电负性和氧化数来预测。酸强度随着中心原子的电负性增加而增加。例如，由于氯（Cl）的电负性大于硫（S）的电负性，而硫（S）的电负性又大于磷（P）的电负性，因此可以预测，高氯酸HClO 4比硫酸H 2 SO 4，它应该比磷酸H 3 PO 4更强。对于给定的非金属中心原子，酸强度随中心原子的氧化数增加而增加。例如，其中氮（N）原子的氧化数为+5的硝酸HNO 3比其中氮氧化态为+3的亚硝酸HNO 2强。同样地，硫以+6氧化态存在的硫酸H 2 SO 4比存在+4氧化数的亚硫酸H 2 SO 3是更强的酸。
含氧酸的盐是当酸与碱反应时形成的化合物：酸+碱→盐+水。这种类型的反应称为中和，因为溶液已变为中性。
