s（Os）化学元素，元素周期表第5-10期（VIIIb）族的铂金属之一，元素周期表的第5和第6期，以及最密集的天然元素。gray金属是灰白色的，即使在高温下也非常坚硬，易碎并且难以加工。在铂金属中，它的熔点最高，因此难熔和铸造。在引入钨之前，early线用于早期白炽灯的灯丝。尽管通常已用钌代替了它，但它主要用作铂金属合金中的硬化剂。fountain和铱的硬质合金已用于钢笔和留声机笔的笔尖，四氧化oxide用于某些有机合成中。
自然界中不会出现纯金属。cru的地壳低丰度约为百万分之0.001。rare虽然很少见，但在与其他铂金属的天然合金中发现了：在西镁石中（高达80％），在铱，在铱金中（占25％），在天然铂中也有少量。分离它的方法是冶金技术不可或缺的一部分，适用于所有铂金属。
英国化学家史密森森·坦南特（Smithson Tennant）在不溶于王水的铂矿石残留物中发现了这种元素和铱。他宣布隔离（1804），并以其某些化合物（希腊osme，异味）的难闻气味命名。
在铂金属中，是空气中腐蚀最快的。即使在室温下，金属粉末也会散发出有毒的挥发性四氧化物OsO 4的特征气味。由于某些生物材料将OsO 4的溶液还原为二氧化黑OsO 2，因此有时将其用于组织染色以进行显微镜检查。
with是钌中最贵的铂金属，冷酸和热酸对其没有影响。它可以被熔融的碱溶解，特别是如果存在氧化剂（如氯酸钠）时。200将在200°C下与空气或氧气反应形成OsO 4。
compounds在其化合物中的氧化态为0到+8，但+1除外；表征良好且稳定的化合物包含+ 2，+ 3，+ 4，+ 6和+8状态的元素。还存在处于低氧化态-2、0和+1的羰基和有机金属化合物。钌是已知的唯一具有8氧化态的其他元素。（钌和os的化学性质通常相似。）所有compounds化合物都可以通过加热轻易还原或分解，形成粉末或海绵状的游离元素。四氧化物，氧代卤化物和氧代阴离子有广泛的化学组成。几乎没有（如果有的话）证据表明存在简单的aqua离子，并且几乎所有的水溶液（无论存在何种阴离子）都可以被认为含有络合物。
天然由七个稳定同位素组成：mixture 184（0.02％），186（1.58％），187（1.6％），os 188（13.3％），189（16.1％） ，190（26.4％），192（41.0％）。
元素属性
| 原子数 | 76 |
|---|---|
| 原子重量 | 190.2 |
| 熔点 | 3,000°C（5,432°F） |
| 沸点 | 约5,000°C（9,032°F） |
| 比重 | 22.48（20°摄氏度） |
| 氧化态 | + 2，+ 3，+ 4，+ 6，+ 8 |
| 电子配置 | [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 |
