hall（Tl），化学元素，元素周期表中第13主族（IIIa或硼族）的金属，有毒且商业价值有限。与铅一样，th是一种柔软的，低熔点的低熔点元素。刚切下的al具有金属光泽，在暴露于空气后会变钝，呈淡蓝色。长时间与空气接触后，金属继续氧化，生成沉重的非保护性氧化物结皮。hall在盐酸和稀硫酸中缓慢溶解，而在硝酸中迅速溶解。
硼族元素
（Ga），铟（In），al（Tl）和镍（Nh）。它们的特征是在最外部具有三个电子
。
tin比锡稀少，只集中在少数没有商业价值的矿物中。锌和铅的硫化矿石中存在痕量的;；在这些矿石的焙烧中，becomes集中在烟尘中，从中回收。
英国化学家威廉·克鲁克斯爵士（Sir William Crookes爵士）通过观察由含硫黄铁矿产生的突出的绿色光谱线发现了al（1861），该含硫黄铁矿已用于制造硫酸。克鲁克斯和法国化学家克劳德·奥古斯特·拉米（Claude-Auguste Lamy）独立地分离了（1862）th，表明它是金属。
元素的两种晶型是已知的：低于约230°C（450°F）的密堆积六方晶和高于上面的体心立方晶。天然group是硼族元素中最重的元素，几乎完全由两种稳定同位素的混合物组成：th 203（29.5％）和th 205（70.5％）。在三个天然放射性崩解序列中，一些短寿命同位素的痕迹作为衰变产物出现：th 206和-210（铀系列），th 208（or系列）和th 207（act系列）。
hall金属没有商业用途，and化合物也没有主要的商业用途，因为硫酸亚硫酸盐在1960年代被广泛用作杀鼠剂和杀虫剂。有害化合物的用途有限。例如，已经将透射红外光的混合溴化碘化物晶体（TlBr和TlI）制成用于红外光学系统的透镜，窗户和棱镜。硫化物（Tl 2 S）已被用作高敏感度光电电池中的基本成分，并且已被用作红外敏感光电池（thallofide电池）中的氧硫化物。hall以两种不同的氧化态（+1（Tl 2 O）和+3（Tl 2 O 3））形成氧化物。Tl 2 O已被用作高折射光学玻璃的成分和人造宝石的着色剂。Tl 2 O 3是n型半导体。th化物等碱金属卤化物晶体已被th化合物掺杂或活化，以生成无机磷光体，用于闪烁计数器以检测辐射。
hall赋予本生火焰鲜艳的绿色。样品中存在的任何th离子Tl 3+还原为th色状态Tl +后，最好用formula酸铬（分子式为Tl 2 CrO 4）进行定量分析。
outer 在具有s 2 p 1外电子构型的情况下是第13组元素的典型代表。将电子从s推进到ap轨道可使元素具有三或四个共价键。然而，对于al，促进s→p的能量相对于在TlX 3形成时重新获得的Tl–X共价键能高。因此，具有+3氧化态的衍生物不是非常受能量欢迎的反应产物。因此，与其他硼族元素不同，th主要形成having具有+1氧化态而不是+3氧化态的单电荷th盐（6s 2电子保持未使用状态）。它是唯一能形成具有稳定外电荷电子构型（n-1）d 10 ns 2的单电荷阳离子的元素，这通常是惰性气体构型。在水中，无色，更稳定的硫离子Tl +类似于较重的碱金属离子和银。+ +3态的化合物很容易还原为+1状态的金属化合物。
the在+3的氧化态下类似于铝，尽管离子Tl 3+似乎太大而无法形成明矾。单电荷al离子Tl +和the离子Rb +的大小非常相似，使得许多Tl +盐同晶（例如，具有相同的晶体，例如铬酸盐，硫酸盐，硝酸盐和卤化物）结构）成相应的id盐; 同样，离子Tl +能够代替明矾中的离子Rb +。因此，does确实形成了明矾，但这样做却代替了M +离子，而不是M + M 3+（SO 4）2 ∙12H 2 O中的预期金属原子M 3+。
可溶性al化合物是有毒的。金属本身通过与潮湿的空气或皮肤接触而转变为此类化合物。hall中毒可能是致命的，会导致神经和胃肠道疾病以及迅速脱发。
元素属性
| 原子数 | 81 |
|---|---|
| 原子重量 | 204.37 |
| 熔点 | 303.5°C（578.3°F） |
| 沸点 | 1,457°C（2,655°F） |
| 比重 | 11.85（在20°C [68°F]时） |
| 氧化态 | + 1，+ 3 |
| 电子配置 | [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 |
