过渡态理论化学

过渡态理论，也称为活化复合理论或绝对反应速率理论化学反应和其他过程的处理，认为它们是通过不断变化的组成原子和分子的相对位置和势能进行的。在原子或分子的初始和最终排列之间的反应路径上，存在一个中间构型，在该构型处势能具有最大值。对应于该最大值的配置称为激活复合体，其状态称为过渡状态。跃迁的能量与初始状态之间的差异与反应的实验活化能密切相关。它表示反应或流动系统发生转化所必须获得的最小能量。在过渡态理论中，认为活化的络合物是在初始状态下与原子或分子处于平衡状态下形成的，因此可以指定其统计和热力学性质。达到最终状态的速率取决于所形成的活化复合物的数量以及它们进入最终状态的频率。对于简单的系统，可以通过使用统计机械原理来计算这些数量。这样，化学或物理过程的速率常数可以用原子和分子尺寸，原子质量以及原子间或分子间力表示。过渡态理论也可以用热力学术语表述。（请参阅化学动力学。）

化学动力学：过渡态理论

势能表面的概念来自荷兰物理化学家Jacobus Henricus van't Hoff和瑞典物理学家的想法

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