钼化学元素

钼（Mo）化学元素，元素周期表第6组（VIb）的银灰色难熔金属，用于在高温下为钢和其他合金提供卓越的强度。

瑞典化学家卡尔·威廉·谢勒（Carl Wilhelm Scheele）证明（约1778年），长期以来被认为是铅矿石或石墨的钼钼矿（现为辉钼矿）肯定含有硫，并且可能还含有以前未知的金属。在谢勒的建议下，另一位瑞典化学家彼得·雅各布·赫尔姆（Peter Jacob Hjelm）成功地将这种金属（1782）分离出来，并从希腊钼矿中将其命名为“铅”。

钼不是自然界中的游离态。钨是一种相对稀有的元素，与钨相似，非常丰富。对于钼，主要矿石是钼铁矿-二硫化钼，MoS _2-，但也发现了钼酸盐，如钼酸铅，PbMoO ₄（硫辉石）和MgMoO ₄。大多数商业生产来自含有辉钼矿的矿石。通常在过量的空气中焙烧浓缩的矿物，以产生三氧化钼（MoO ₃），也称为工业氧化钼，纯化后可通过氢还原为金属。后续处理取决于钼的最终用途。钼可以以工业氧化物或钼铁的形式添加到熔炉中。钼铁（包含至少60％的钼）是通过点燃工业氧化物和氧化铁的混合物来生产的。通过化学还原纯钼氧化物或钼酸铵（NH ₄）₂ MoO ₄的氢还原，可以制成粉末形式的金属钼。通过粉末冶金法或电弧铸造法将粉末转化为块状金属。

钼基合金和金属本身在大多数其他金属和合金熔化的温度下具有有用的强度。然而，钼的主要用途是在黑色金属和有色金属的生产中作为合金剂，钼在诸如喷气发动机，燃烧衬套和加力燃烧室零件中独特地提高了热强度和耐腐蚀性。它是提高钢铁淬透性的最有效元素之一，并且还有助于调质钢的韧性。通过少量添加钼，独特地提高了用于加工药物的不锈钢和用于汽车装饰的铬钢所需的高耐腐蚀性。金属钼已用于电子和电气部件，例如灯丝支架，阳极和栅极。棒或丝用于在最高1,700°C（3,092°F）的温度下运行的电炉中的加热元件。钼涂层牢固地粘附在钢，铁，铝和其他金属上，并具有出色的耐磨性。

钼除了浓硝酸和氢氟酸的混合物外，还耐酸侵蚀，并且可以被碱性氧化熔体迅速侵蚀，例如硝酸钾和氢氧化钠或过氧化钠的熔融混合物；但是，碱水溶液无效。它在常温下对氧气呈惰性，但在红热下容易与氧气结合，生成三氧化物，在室温下被氟侵蚀，生成六氟化物。

天然钼是七个稳定同位素的混合物：钼92（15.84％），钼94（9.04％），钼95（15.72％），钼96（16.53％），钼97（9.46％），钼98（23.78％）和钼100（9.13％）。钼的氧化态为+2至+6，被认为在羰基Mo（CO）_6中显示为零氧化态。钼（+6）出现在最重要的化合物三氧化物中，可从中制备出大多数其他化合物，以及用于生产颜料和染料的钼酸盐（含阴离子MoO ₄ ^2-）中。与石墨相似的二硫化钼（MoS ₂）用作固体润滑剂或用作油脂的添加剂。钼在高温下与硼，碳，氮和硅直接反应时，会与硼，碳，氮和硅形成硬，难熔和化学惰性的间隙化合物。

钼是植物中必需的微量元素。在豆类中作为催化剂，它可以帮助细菌固定氮。三氧化钼和钼酸钠（Na ₂ MoO ₄）已被用作微量营养元素。

钼的最大生产国是中国，美国，智利，秘鲁，墨西哥和加拿大。

元素属性

原子数	42
原子重量	95.94
熔点	2,610°C（4,730°F）
沸点	5,560°C（10,040°F）
比重	10.2在20°C（68°F）下
氧化态	0，+ 2，+ 3，+ 4，+ 5，+ 6
电子配置	[K] 4d ⁵ 5s ¹