硝酸化合物

硝酸，（HNO ₃），无色，发烟和高腐蚀性液体（凝固点为-42°C [-44°F]，沸点为83°C [181°F]），是实验室常用试剂，也是重要的用于制造肥料和炸药的工业化学品。有毒，会引起严重灼伤。

含氧酸：硝酸和硝酸盐

硝酸 HNO3被八世纪的炼金术士称为“富水”（强水）。它形成

。

硝酸的制备和使用是早期的炼金术士已知的。归因于德国化学家约翰·鲁道夫·格劳伯（Johann Rudolf Glauber，1648年）的一种多年使用的通用实验室方法，包括将硝酸钾与浓硫酸加热。1776年，安托万·洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent Lavoisier）证明了其中含有氧气，1816年，约瑟夫·路易斯·盖伊·卢萨克和克劳德·路易斯·贝特霍莱特确定了其化学成分。

硝酸的主要制造方法是氨的催化氧化。在德国化学家威廉·奥斯特瓦尔德（Wilhelm Ostwald）在1901年开发的方法中，在铂金纱布催化剂的存在下，氨气被空气或氧气依次氧化成一氧化氮和二氧化氮。二氧化氮被吸收在水中形成硝酸。可以通过用硫酸蒸馏将所得的水酸溶液（酸的重量百分比约为50-70％）进行脱水。

硝酸分解成水，二氧化氮和氧气，形成棕黄色溶液。它是一种强酸，完全电离成水合氢（H ₃ ö ⁺）和硝酸盐（NO ₃ ^- ）离子在水溶液中，和一个强大的氧化剂（一个充当在氧化-还原反应的电子受体）。硝酸的许多重要反应包括：用氨中和形成硝酸铵，硝酸铵是肥料的主要成分；甘油和甲苯硝化，分别形成炸药硝化甘油和三硝基甲苯（TNT）；硝化纤维素的制备；金属氧化为相应的氧化物或硝酸盐。